بحث عن تدرج خواص العناصر
محتويات المقال
بحث عن تدرج خواص العناصر وكل ما يتعلق بالعناصر الكيميائية وأماكنها في الجدول الدوري ستجده في هذا المقال في موقعنا، حيث سنشير إلى أنواع العناصر الكيميائية وإختلافها وترتيبها في الجدول، وخصائص كل عنصر وكيف يتم تصنيفها، وما العوامل التي تؤثر على تدرج خواصها، فالكيمياء تحيط بنا من كل جانب، فكثير من المظاهر الطبيعية والصناعية في العالم حولنا تكون نتيجة تفاعل كيميائي، وكل المواد في الطبيعة لها خصائص فيزيائية وكيميائية، وتختلف هذه الخصائص تبعًا لطبيعة المادة سواء كانت سائلة أو غازية أو صلبة، فمع اختلاف طبيعة المادة تختلف تركيبتها الكيميائية ويختلف ترتيبها في الجدول الدوري.
بحث عن تدرج خواص العناصر
الجدول الدوري
ظهر الجدول الدوري في البداية عام 1869 ميلاديًا، على يد العالم والكيميائي ديمتري مندلييف، والجدول الدوري هو طريقة علمية حديثة لترتيب العناصر الكيميائية تبعًا لصفاتها، لكي تكون دراستها أيسر، ولكي يتم التعرف على العناصر ورموزها بصورة مباشرة، ويكون الجدول الدوري على شكل مصفوفات منظمة مكونة من 7 دورات أفقية و18 مجموعة رأسية، ويتم ترتيب العناصر فيها تبعًا لنظريات علمية محددة، والجدول الدوري يتكون الآن من 118 عنصر كيميائي ويتم تحديثه بصورة مستمرة.
عناصر الجدول الدوري ورموزها الكيميائية
يتم ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري بناء على صفاتها الكيميائية، بشرط أن ترتب هذه العناصر تنازليًا أو تصاعديًا، ومع كل دورة يجب أن يتكرر نفس الترتيب، وتتدرج خصائص العناصر الكيميائية في الجدول الدوري بناء على ثلاثة عوامل وهم:
الحجم الذري
وحدة قياس الحجم الذري هي البيكو متر، وهذه الوحدة تعتبر جزء من مليون مليون جزء من المتر، والحجم الذري يتم قياسه عن طريق قياس حجم المادة في الفراغ، ويعتبر الحجم الذري من العوامل الرئيسية التي يتم من خلالها ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول، فيتم النظر إلى الحجم الذري، وقام العلماء بوضع نظرية ثابتة لتدرج الخواص، وهي إذا اتجهنا من اليسار إلى اليمين يجب أن يقل الحجم، ويرجع السبب وراء ذلك هو قوة النواة وقدرتها على جذب إلكترونيات مستوى الطاقة الخارجي، أما إذا اتجهنا من الأعلى إلى الأسفل فيجب أن يزداد الحجم الذري، وذلك لضعف قدرة نواه الذرة على جذب الإلكترونيات.
السالبية الكهربية
عرف العلماء السالبية الكهربية بكونها قدرة الذرة على جذب الإلكترونيات، وذلك في الروابط التساهمية، وتؤثر السالبية الكهربية على تدرج العناصر الكيميائية في الجدول الدوري، فيتم ترتيبها على أساس أنها لابد أن تزيد قيمتها في الدورة إذا اتجهنا إلى اليسار، ويجب أن تقل قيمتها في المجموعة إذا اتجهنا من الأعلى إلى الأسفل، وذلك لأن العلماء وجدوا أن كلما زاد الحجم الذري كلما قلت السالبية الكهربية، فالعلاقة بينهم عكسية.
الخاصيه الفلزيه واللافلزيه
جميع العناصر الكيميائية مقسمة إلى عناصر فلزية أو لافلزية أو أشبه فلزية، وهذا التصنيف يكون بعد دراسة خواص العنصر الكيميائي وطبيعته، ويؤثر تصنيفها على ترتيب كل دورة وكل مجموعة بالجدول الدوري، فيجب أن تبدأ كل دورة بفلز قوي، ثم بعد ذلك يتم ترتيب العناصر حسب قوة الفلز من الأعلى إلى الأقل، وذلك مع النظر إلى الحجم الذري للعنصر، ثم نصل إلى أشبه الفلزات ثم اللافلزات، وفي نهاية الجدول الدوري يوجد الغازات الخاملة، أما بالنسبة للمجموعات فيختلف الأمر قليلًا، فإذا بدأت المجموعة بفلز فيجب أن تزداد الصفة الفلزية بصورة تدريجية من الأعلى إلى الأسفل، أما إذا بدأت المجموعة بلافلز فهذا يعني أنه لابد أن تقل الصفة الفلزية بصورة تدريجية من الأعلى إلى الأسفل
محتويات المقال
- بحث عن تدرج خواص العناصر
- الجدول الدوري
- عناصر الجدول الدوري ورموزها الكيميائية
- تدرج الخواص الكيميائية
- الحجم الذري
- السالبية الكهربية
- الخاصيه الفلزيه واللافلزيه
بحث عن تدرج خواص العناصر وكل ما يتعلق بالعناصر الكيميائية وأماكنها في الجدول الدوري ستجده في هذا المقال في موقعنا، حيث سنشير إلى أنواع العناصر الكيميائية وإختلافها وترتيبها في الجدول، وخصائص كل عنصر وكيف يتم تصنيفها، وما العوامل التي تؤثر على تدرج خواصها، فالكيمياء تحيط بنا من كل جانب، فكثير من المظاهر الطبيعية والصناعية في العالم حولنا تكون نتيجة تفاعل كيميائي، وكل المواد في الطبيعة لها خصائص فيزيائية وكيميائية، وتختلف هذه الخصائص تبعًا لطبيعة المادة سواء كانت سائلة أو غازية أو صلبة، فمع اختلاف طبيعة المادة تختلف تركيبتها الكيميائية ويختلف ترتيبها في الجدول الدوري.
بحث عن تدرج خواص العناصر
الجدول الدوري
ظهر الجدول الدوري في البداية عام 1869 ميلاديًا، على يد العالم والكيميائي ديمتري مندلييف، والجدول الدوري هو طريقة علمية حديثة لترتيب العناصر الكيميائية تبعًا لصفاتها، لكي تكون دراستها أيسر، ولكي يتم التعرف على العناصر ورموزها بصورة مباشرة، ويكون الجدول الدوري على شكل مصفوفات منظمة مكونة من 7 دورات أفقية و18 مجموعة رأسية، ويتم ترتيب العناصر فيها تبعًا لنظريات علمية محددة، والجدول الدوري يتكون الآن من 118 عنصر كيميائي ويتم تحديثه بصورة مستمرة.
عناصر الجدول الدوري ورموزها الكيميائية
- الهيدروجين (H).
- الهيليوم (He).
- الليثيوم (Li).
- البريليوم (Be).
- البورون (B).
- الكربون ©.
- النيتروجين (N).
- الأوكسجين (O).
- الفلورين (F).
- نيون (Ne).
- الصوديوم (Na ).
- المغنيسيوم (Mg).
- الألمنيوم (Al).
- السيليكون (Si).
- الفوسفور ℗.
- الكلور (Cl).
- الكبريت (S).
- أرغون (Ar).
- البوتاسيوم (K).
- الكالسيوم (Ca).
- السكانديوم (Sc).
- التيتانيوم (Ti).
- الفاناديوم (V).
- الكروم (Cr).
- المنغنيز (Mn).
- الحديد (Fe ).
- الكوبالت (Co).
- النيكل (Ni).
- النحاس (Cu).
- الزنك (Zn).
- الغاليوم (Ga).
- جيرمانيوم (Ge).
- الزرنيخ (As).
- سيلينيوم (Se).
- البروم (Br).
- الكريبتون (Kr).
- الروبيديوم (Rb).
- سترونشيوم (Sr).
- الأتريوم(Y).
- زركونيوم (Zr).
- النيوبيوم (Nb).
- موليبدنوم (Mo).
- تكنيشيوم (Tc).
- الروثينيوم (Ru).
- الروديوم (Rh).
- بالاديوم (Pd).
- الفضة (Ag).
- كادميوم ( Cd).
- الإنديوم (In).
- القصدير (Sn).
- إثمد (Sb).
- تيلوريوم (Te).
- يود (I).
- زينون (Xe).
- سيزيوم (Cs).
- لانثانوم (Ba).
- سيريوم (La).
- السيريوم (Ce).
- براسوديميوم (Pr).
- نيوديميوم (Nd).
- بروميثيوم (Pm).
- ساماريوم (Sm).
- يوروبيوم (Eu).
- الغادولينيوم (Gd).
- التربيوم (Tb).
- ديسبروسيوم (Dy).
- هولميوم (Ho).
- إربيوم (Er).
- توليوم (Tm).
- إتيربيوم (Yb).
- لوتيشيوم (Lu).
- هافنيوم (Hf).
- تانتالوم (Ta).
- تنجستن (W).
- رينيوم (Re).
- أوزميوم (Os).
- إريديوم (Ir).
- بلاتين (Pt).
- ذهب (Au).
- الزئبق (Hg).
- ثاليوم (Ti).
- رصاص (Pb).
- بزموت (Bi).
- بولونيوم (Po).
- أستاتين (At).
- راديون (Rn).
- فرانسيوم (Fr).
- راديوم (Ra).
- أكتينيوم (Ac).
- ثوريوم (Th).
- بروتكتينيوم (Pa).
- يورانيوم (U).
- نبتونيوم (Np).
- بلوتونيوم (Pu).
- أمريسيوم (Am).
- كوريوم (Cm).
- بركيليوم (Bk).
- كاليفورنيوم (Cf).
- أينشتاينيوم (Es).
- فرميوم (Fm).
- مندليفيوم (Md).
- نوبليوم (No).
- لورنسيوم (Lr).
- رذرفورديوم (Rf).
- دوبنيوم (Db).
- سيبورغيوم (Sg).
- بوريوم (Bh).
- هاسيوم (Hs).
- مايتنريوم (Mt).
- دارمشتاتيوم (Ds).
- رونتيجينيوم (Rg).
- كوبرنيسيوم (Cn).
- نيهونيوم «أنون تريوم» (NH).
- فليروفيوم (Fl).
- موسكوفيوم (Mc).
- ليفرموريوم (LV ).
- تينيسين (TS).
- أوغانيسون (og).
يتم ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري بناء على صفاتها الكيميائية، بشرط أن ترتب هذه العناصر تنازليًا أو تصاعديًا، ومع كل دورة يجب أن يتكرر نفس الترتيب، وتتدرج خصائص العناصر الكيميائية في الجدول الدوري بناء على ثلاثة عوامل وهم:
الحجم الذري
وحدة قياس الحجم الذري هي البيكو متر، وهذه الوحدة تعتبر جزء من مليون مليون جزء من المتر، والحجم الذري يتم قياسه عن طريق قياس حجم المادة في الفراغ، ويعتبر الحجم الذري من العوامل الرئيسية التي يتم من خلالها ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول، فيتم النظر إلى الحجم الذري، وقام العلماء بوضع نظرية ثابتة لتدرج الخواص، وهي إذا اتجهنا من اليسار إلى اليمين يجب أن يقل الحجم، ويرجع السبب وراء ذلك هو قوة النواة وقدرتها على جذب إلكترونيات مستوى الطاقة الخارجي، أما إذا اتجهنا من الأعلى إلى الأسفل فيجب أن يزداد الحجم الذري، وذلك لضعف قدرة نواه الذرة على جذب الإلكترونيات.
السالبية الكهربية
عرف العلماء السالبية الكهربية بكونها قدرة الذرة على جذب الإلكترونيات، وذلك في الروابط التساهمية، وتؤثر السالبية الكهربية على تدرج العناصر الكيميائية في الجدول الدوري، فيتم ترتيبها على أساس أنها لابد أن تزيد قيمتها في الدورة إذا اتجهنا إلى اليسار، ويجب أن تقل قيمتها في المجموعة إذا اتجهنا من الأعلى إلى الأسفل، وذلك لأن العلماء وجدوا أن كلما زاد الحجم الذري كلما قلت السالبية الكهربية، فالعلاقة بينهم عكسية.
الخاصيه الفلزيه واللافلزيه
جميع العناصر الكيميائية مقسمة إلى عناصر فلزية أو لافلزية أو أشبه فلزية، وهذا التصنيف يكون بعد دراسة خواص العنصر الكيميائي وطبيعته، ويؤثر تصنيفها على ترتيب كل دورة وكل مجموعة بالجدول الدوري، فيجب أن تبدأ كل دورة بفلز قوي، ثم بعد ذلك يتم ترتيب العناصر حسب قوة الفلز من الأعلى إلى الأقل، وذلك مع النظر إلى الحجم الذري للعنصر، ثم نصل إلى أشبه الفلزات ثم اللافلزات، وفي نهاية الجدول الدوري يوجد الغازات الخاملة، أما بالنسبة للمجموعات فيختلف الأمر قليلًا، فإذا بدأت المجموعة بفلز فيجب أن تزداد الصفة الفلزية بصورة تدريجية من الأعلى إلى الأسفل، أما إذا بدأت المجموعة بلافلز فهذا يعني أنه لابد أن تقل الصفة الفلزية بصورة تدريجية من الأعلى إلى الأسفل
